[考纲要求 ] 1.理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2.理解并能表示弱电解质在 水溶液中的电离平衡。 3.理解水的电离和水的离子积常数。了解溶液 pH 的定义，能进行溶液 pH 的简单计算。 4.了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在 生产、生活中的应用 (弱酸弱碱盐的水解不作要求 )。5.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运 用溶度积常数 (Ksp)进行简单计算。 考点一 溶液的酸碱性及 pH 1．一个基本不变 相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个 条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。 2．两个判断标准 (1)任何温度 c(H ＋ )>c(OH － )，酸性； c(H ＋ )＝ c(OH － )，中性； c(H ＋ )<c(OH － )，碱性。 (2)常温 (25℃ ) pH>7，碱性； pH＝7，中