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溶液中离子浓度的大小比较常见类型
湖北孝感汉川市第二高级中学 吴鹏
选修 4 化学反应原理中第三章盐类水解中有关离子浓度的判断是高中化学的重要题型
之一。解此类型题的关键是掌握“两平衡、两微弱、三守恒” ,即弱电解质的电离平衡、盐
的水解平衡,水解和电离都是微弱的,和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
现将此类题的解题方法和常见题型做如下总结。
一、多元弱酸溶液中离子浓度的大小判断
[例 1] 0.1 mol· L
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的 H2S 溶液中 所存在 离子的浓 度由大 到小的 排列顺 序
是 。
解析:在 H2S溶液中有下列平衡: H2S ? H++HS- HS - ? H++S2-
已知多元弱酸的电离以第一步为主,第二步电离较第一步弱得多,但两步电离都产生
H+,因此答案应为: c(H+)>c(HS-)>c(S 2-)>c(OH-)
弱酸溶液中离子浓度大小的一般关